Pourquoi le bicarbonate de sodium?
Le bicarbonate de sodium ou encore carbonate monosodique est présent naturellement dans certaines eaux minérales. A l’échelle industrielle, il est produit à partir de calcaire, de sel et d’ammoniac (procédé de Solvay). Il est utilisé en cosmétique pour ses propriétés abrasives et son pouvoir anti-bactérien.
Comment confondre le bicarbonate de sodium avec les cristaux de soude?
Le bicarbonate de sodium (ou de soude) ne doit jamais être confondu avec les cristaux de soude (carbonate de sodium), ni avec la soude caustique (hydroxyde de sodium).
Pourquoi le bicarbonate de sodium perd du dioxyde de carbone?
Dissous dans l’eau, il évite la précipitation, d’ordinaire si facile, des ions Ca 2+ en carbonate de calcium ou calcaire. Voilà l’origine de ses propriétés adoucissantes. Le bicarbonate de sodium, solide et impur, perd du dioxyde de carbone, très faiblement à partir de 50 °C mais plus fortement à partir de 70 °C.
Est-ce que le bicarbonate de soude est un alcali?
Le « bicarbonate de soude » n’est pas considéré par les Anciens comme un alcali . « Préparation du bicarbonate de soude avec l’acide carbonique qui se dégage des eaux de Vichy », Les merveilles de l’industrie, 1873. On le trouve souvent dans les eaux de sources chaudes ou sources thermales antiques.